一、氯气（Cl2）
氯元素的存在：氯在自然界主要以化合态形式存在（氯化物），不能以游离态形式存在。
〈一〉 氯气的实验室制法：实验室制Cl2有两种常用方法：
①2KMnO4+16HCl2
KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KMnO4强氧化剂，可不加热。
②MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.实验步骤：
a. 按图将装置接好，检查气密性。
b. 加KMnO4晶体从分液漏斗注入浓盐酸。
c. 反应较慢时，可缓缓加热。
d. 向上排空气法收集Cl2密度（71）>空气（29）且溶于水。
e. 尾气用NaOH液吸收（Cl2有毒）。
2.注意事项：
A.收集方法：
①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。
②排饱和食盐水法收集Cl2
∵Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
B.烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。
C.浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。
D.不能用启普发生器制Cl2.启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。
氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O
2NaOH+Cl2（+） + H2↑（-）
3.实验装置图：
KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaOH+Cl2（+） + H2↑（-）
