有关“无机化学——过氧化物”，除铍和镁外，所有碱金属和碱土金属都能分别形成相应的过氧化物M2O2和MO2，其中只有钠和钡的过氧化物可由金属在空气巾燃烧直接得到。
过氧化钠Na2O2是最常见的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器加热到300℃，并通人不含二氧化碳的干空气，得到淡黄色的颗粒状的Na2O2粉末。
过氧化钠与水或稀硫酸在室温下反应生成过氧化氢：
1）水解：Na2O2+2H2O＝H2O2+2NaOH
2）酸解：Na2O2+H2SO4＝H2O2+Na2SO4
过氧化钠与二氧化碳反应，放出氧气：
3）Na2O2+CO2==Na2CO3+O2（供氧剂和CO2吸收剂）。
4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2
因此，Na2O2可以用来作为氧气发生剂，用于高空飞行和水下工作时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。Na2O2是一种强氧化剂，工业上用作漂白剂。Na2O2，在熔融时几乎不分解，但遇到棉花、木炭或铝粉等还原性物质时，就会发生爆炸，使用Na2O2时应当注意安全。Na2O2在遇到像KMnO4这样的强氧化剂时也表现出还原性，即Na2O2被氧化放出氧气。
