一、实验目的

1.学习锥形瓶、移液管、滴定管等玻璃仪器的洗涤方法；

2.学会正确使用移液管、滴定管；

3.掌握酸碱滴定的原理和操作方法，测定NaOH和HCl溶液的浓度。

二、实验原理

酸碱滴定法常用的标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度，再用基准物质标定。

本实验选用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，标定NaOH溶液的准确浓度，反应式如下：

H2C2O4+OH-=C2O42-+2H2O

反应达终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。由此计算出NaOH溶液的准确浓度。

再用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，反应式如下：

H3O++OH-=2H2O

反应达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂医|学教|育网整理。由此可计算出HCl溶液的准确浓度。

三、仪器和药品

仪器：滴定台一台；50mL碱式滴定管一支；50mL酸式滴定管一支；25mL移液管一支；50mL锥形瓶2个。

药品：0.1mol·L-1NaOH；0.1moll·L-1LHCl；H2C2O4标准溶液；酚酞；甲基橙；滤纸。

四、实验内容

1.氢氧化钠溶液浓度的标定

（1）用移液管移取25.00mL草酸标准溶液，注入锥形瓶内（注意：移液管需用草酸标准溶液润洗2-3次，而锥形瓶不能用草酸标准溶液洗涤，为什么？）。

（2）在碱式滴定管内注入氢氧化钠溶液至零刻度以上（碱式滴定管要不要用待装的氢氧化钠溶液润洗2-3次？），赶走滴定管阀门下端的气泡，调节管内液面的位置恰好为0.00，记下此时滴定管内液面位置的读数（V1（NaOH））。

（3）将盛有草酸标准溶液的锥形瓶内加入酚酞指示剂1-2滴，然后用氢氧化钠溶液滴定。滴定时，左手控制滴定管阀门滴入氢氧化钠溶液，右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，使瓶底离滴定台高2-3cm，滴定管下端伸入瓶口内约1cm.沿同一方向按圆周摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。滴定开始时，滴速可以快一些，但必须成滴而不能成线状流出。随着滴定的进行，滴落点周围出现暂时性的颜色变化，但随着摇动锥形瓶，颜色变化很快。接近终点时，滴落点周围颜色变化较慢，这时就应逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化情况，决定是否还要滴加溶液。最后应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴靠下来（这时加入的是半滴溶液），用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，摇匀。如此重复操作直至粉红色半分钟内不消失为止，即可认为到达终点，记下此时滴定管内液面位置的读数（V2（NaOH））。

平行滴定两次，若两次滴定所用氢氧化钠溶液的体积之差不超过0.20mL，即可取其平均值，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。

2.盐酸溶液浓度的标定

将HCl溶液注入酸式滴定管中，赶走尖端的气泡，调节管内溶液的弯月面的位置恰好为0.00，记下此时滴定管内液面位置的读数（V1（HCl））。将上面巳标定的氢氧化钠溶液从滴定管内放出20.00mL于一锥形瓶中，再加入2滴甲基橙溶液。

用HCl溶液滴定NaOH溶液，直至滴入1滴HCl溶液，使锥形瓶内溶液恰好由黄色变为橙色，记下此时滴定管内液面位置的读数（V2（HCl））。

平行滴定两次，若两次滴定所用HCl溶液的体积之差不超过0.20mL，医|学教|育网整理即可取其平均值，计算HCl溶液的准确浓度。

五。实验思试题

1.移液管在使用时要用待移取的溶液润洗2-3次，滴定管和锥形瓶在使用时是否也需要同样洗涤？

2.量取30.0mL水需用什么仪器？量取25.00mL水需用什么仪器？

3.在滴定管中装入溶液后，为什么先要把滴定管下端的气泡赶净？

4.为什么每次滴定前，都要使滴定管内溶液的初读数从0.00刻度处开始？