以下是小编整理的药物制剂工考试“浓度-表示方法”的相关知识，具体内容如下，需要的考生请查看！

符号为C，单位为mol/L.计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M.

浓度指某物种在总量中所占的分量。

1.质量分数（%）。

2.摩尔分数（%）。

3.物质的量浓度（mol/L）。

4.质量摩尔浓度（mol/kg）。

5.重量百分浓度：一般使用最常用。

6.体积百分浓度：常用于酒类表示。

7.体积摩尔浓度：化学常用。

8.重量摩尔浓度。

广义的浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量；这一笼统的浓度概念正像“量”的概念一样没有明确的含义；习惯上，浓度涉及的溶液的量取体积，溶液的量则常取质量，而溶质的量则取物质的量、质量、体积不等。

业已规定，狭义的浓度是物质的量浓度的简称，以前还称体积摩尔浓度（molarity），指每升溶液中溶质B的物质的量，符号为c，单位为mol/L或mol/dm3，即：

cB≡nB/V.

鉴于溶液的体积随温度而变，导致物质的量浓度也随温度而变，在严格的热力学计算中，为避免温度对数据的影响，常不使用物质的量浓度而使用质量摩尔浓度（molality），后者的定义是每1kg溶剂中溶质物质的量，符号为m，单位为mol/kg，即：

mB≡nB/wA=nB/（nA MA）。

其中B是溶质，A是溶剂。例如，m（NaCl）=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol.

不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。

忽略温度影响时，可用物质的量浓度代替质量摩尔浓度，以下内容一般作这种近似处理。

最后应提及，溶液的浓度是与溶液的取量无关的量，你从一瓶浓度为0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，这一滴的浓度仍为0.1mol/L.这似乎是废话，其实不然。因为有两类物理量，第一类物理量具有加和性，如质量、物质的量、体积、长度……，这类物理量称为广度量；另一类物理量则不具有加和性，这类物理量称为强度量。浓度是强度量。医学教|育网整理此外，压力（压强）、温度、密度等也是强度量。

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