反应速率方程必须由实验确定。速率方程中物种浓度的指数（反应奇数）不能根据化学计量式中相应物种的计量数推测，只能根据实验来确定，一旦反应级数确定之后，就能确定反应速率系数 .最简单的确定反应速率方程的方法是初始速率法。

在一定条件下，反应开始的瞬时速率为初始速率。由于反应刚刚开始，逆反应和其它反应的干扰小，能较真事的反应出反应物浓度对反应速率的影响，具体的操作是：将反应物按不同组成配制成一系列混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只改变一种反应物A的浓度，保持其他反应物浓度不改变。在某一温度下反应开始开始时，记录在一定时间间隔内A浓度的变化，作出 图，确定 的瞬时速率。也可控制反应条件，使反应时间间隔足够的短，以致使反应物A的浓度变化很小，这时的平均速率可被作为瞬时速率。若能得到至少两个不同 条件（其他反应物浓度不变）的瞬时速率，就可确定反应物A的级数。同样的方法，确定其他应物的级数。这种由反应物初始浓度的变化确定反速率和速率方程式的方法，称为初始速率法。

提问：在计算某反应物的级数时，当反应物的浓度增大为原来的二倍，反应速率不变，则该反应物的级数是多少？

答案：级数是零。说明该物质并不是反应物，而是催化剂。

在固体表面上发生的反应有不少是零级反应。这类反应以匀速进行，其速率与反应物浓度的变化及反应时间的长短无关。例如

反应进行时，每一单位时间内反应物浓度下降的数量是等同的。