【提问】某弱酸性药物的pKa是3.4，在血浆中的解离百分率约为多少，这个怎么算的，答案为99.99%分析说的是A-/HA=10pKa-PH，血浆中的PH为7.4，所以A-/HA=107.4-3.4＝103，即99.99%
我想问那个公式中的107.4是怎么来的，如果按A-/HA=10pKa-PH，我觉得就是A-/HA=10x3.4-7.4＝56.6
请专家指教
【回答】答复：您好！
估计解析中录入错误。
现将正确写法列在下面，供您参考：
[A-]/[HA]=10pKa-pH=107.4-3.4=104=10000：1
所以，解离百分率=$([A^-])/([A^-]+[HA])$=10000/10001=99.99%
祝 学习愉快！
★问题所属科目：临床执业医师---药理学
