浓度是影响沉淀-溶解平衡的重要因素。改变溶液中有关离子的浓度，可以引起沉淀-溶解平衡的移动。改变溶液的pH、生成配合物、发生氧化反应可以改变有关离子的浓度，引起沉淀-溶解平衡的移动。其途径包括：
（1）生成气体 难溶碳酸盐可与足量的盐酸、硝酸等发生作用生成CO2气体，而不断降低CO32-浓度，使沉淀溶解。
实例分析：向 饱和溶液中加盐酸， 沉淀逐渐消失翳学教育网搜集整理，平衡移动过程为通过控制pH 值可使某些金属硫化物沉淀或溶解，达到分离的目的。
（2）生成弱电解质 难溶金属氢氧化物都能与强酸反应生成弱电解质而溶解。
实例分析：向饱和溶液中加盐酸，则沉淀逐渐消失。
在利用生成难溶金属氢氧化物分离金属离子时，常使用缓冲溶液控制PH.
（3）生成配离子 某些试剂能与难溶电解质中的金属离子反应生成配合物，从而破坏了沉淀-溶解平衡，使沉淀溶解。
