除外均可由相应的氧化物与水反应而得，NaOH亦可在溶液中由下法制取：

Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体，它们在空气中易吸水而潮解，故固体NaOH、Ca（OH）2常用做干燥剂。强碱，对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用，所以称它们为苛性碱。

一、溶解度

ⅠA：S大，ⅡA：S小。从上至下，S增大，因为U减小，易拆开。

碱金属的氢氧化物在水中都是易溶的（其中LiOH的溶解度稍小些），溶解时还放出大量的热。碱土金属的氢氧化物的溶解度则较小，其中Be（OH）2和Mg（OH）2是难溶的氢氧化物。碱土金属的氢氧化物的溶解度列入表12-14中。由表中数据可见，对碱土金属来说，由Be（OH）2到Ba（OH）2溶解度依次增大。这是由于随着金属离子半径的增大，阳、阴离子之间的作用力逐渐减小，容易为水分子所解离的缘故。

二、碱性：从上至下，碱性增加，ⅠA＞ⅡA

碱金属和碱土金属的氢氧化物中，除Be（OH）2为两性氢氧化物外，其他氢氧化物都是强碱或中强碱……这两族元素氢氧化物碱性的递变次序如下：

LiOH

中强碱强碱强碱强碱强碱

Be（OH）2

两性中强碱强碱强碱强碱

同一主族的金属氢氧化物，从上到下碱性增强；

同一周期的金属氢氧化物，从右到左碱性增强。

氢氧化钠能腐蚀玻璃，实验室盛氢氧化钠溶液的试剂瓶，应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，否则存放时间较长，NaOH就和瓶口玻璃中的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞和瓶口粘结在一起。

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

在化学分析工作中需要不含Na2CO3的NaOH溶液，可先配制NaOH的饱和溶液，Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出，静置取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜水稀释到所需的浓度即可。

因其能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物，在工业生产和分析工作中常用于分解矿石。熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。