碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡、可以形成离子型氢化物（铍除外）。离子型氢化物具有强还原性，与水反应生成相应的氢氧化物和氢气，例如：
2Li+H2→2LiH
2Na+H2→653K2NaH
Ca+H2→423K~573KCaH2
常温下离子型氢化物都是白色晶体，它们的熔点、沸点较高，熔融时能够导。碱金属氢化物具有NaCl型晶体结构。
s区元素的离子型氢化物热稳定性差异较大，碱土金属的离子型氢化物比碱金属的氢化物热稳定性高一些，BaH2具有较高的熔点(1200℃)。
离子型氢化物与水都发生剧烈的水解反应而放出氢气：'
MH+H20→MOH+H2
MH2+2H20→M(OH)2+2H2
CaH2常用作军事和气象野外作业的生氢剂。
离子型氢化物都具有强还原性，(H2／H-)＝一2．23V。例如，NaH在400℃时能将TiCl4还原为金属钛：
TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2
在有机合成中，LiH常用来还原某些有机化合物，CaH2也是重要的还原剂。
