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物质存在的状态——液体

1、液体

①蒸发气体与蒸发气压

A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压

简称饱和气；

B、特点：a、温度恒定时为定值；

b、气液共存时不受量的变化而变化；

c、物质不同，数值不同

②沸腾与沸点

A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾

时的温度叫做沸点；

B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点

为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象

2、溶液

①溶液与蒸汽压

a、任何物质都存在饱和蒸汽压；

b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；

c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；

d、溶液蒸汽压的下降：△p=p纯液体-p溶液=K2m

②溶液的沸点升高和凝固点的下降

a、定量描述：沸点升高 △Tb=Kb2m

凝固点下降 △Tf=Kf2m

仅适用于非电解质溶液

b、注 意：①Tb、Tf的下降只与溶剂的性质有关

②Kb、Kf的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解

质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数

c、应用计算：i、已知稀溶液的浓度，求△Tb、△Tf

ii、已知溶液的△Tb、△Tf求溶液的浓度、溶质的分子量

d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl2

ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H2O→22°C

CaCl2+H2O→-55°C

iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等

③渗透压

a、渗透现象及解释：

渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；

渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力

b、定量描述：Vant'Hoff公式：

nRT ∏V=nRT ∏= 即∏=cRT V

∏为溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温

度。当浓度c较小时，可近似为c≈m

④非电解质稀溶液的依数性

a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变

化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。

b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以

相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。

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