“强电解质与弱电解质之间的区别”是初级药物制剂工考试中需要掌握的知识，为帮助大家理解，医学教育网小编整理内容如下：

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。

“强电解质”是电离度大的电解质，包括强酸、强碱和许多盐类。

“弱电解质”是电离度小的电解质，包括弱酸、弱碱和部分盐类。

强酸主要是无机酸，如：盐酸，硝酸，硫酸等。

强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。

弱酸主要是有机酸和少数无机酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。

弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化锌，（包括氢氧化铵）等。

在强弱电解质的区分上，比较难掌握的是盐类的溶解度。有的化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类（水溶液中完全溶解的盐类）顺口溜：

钾钠硝铵溶，（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解） 盐酸除银汞。（除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解）

再说硫酸盐，不溶有钡铅。（除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解）

碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵。（碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解）

最后说碱类，能溶钾钠钡。（碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解）

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