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初级药物制剂工-影响化学反应速率的因素有哪些?

“影响化学反应速率的因素”是药物制剂工考试中需要掌握的知识,为帮助大家理解,医学教育网小编整理内容如下:

一、内部因素(主要因素):

参加反应物质的性质(化学反应的本质:反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程(旧键断裂,新键生成)

二、外部因素:

1、浓度:在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。

规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;反之,可以减小化学反应速率。

【注意】

a、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率;

b、一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,反之,反应速率越小;

c、随着化学反应的进行,反应物的浓度会逐渐减小,因此一般反应速率也会逐渐减小。

2、压强:对气体来说,若其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,因而可以增大化学反应的速率。

规律:对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,气体体积缩小,浓度增大,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。

对于气体有下列几种情况:

(1)恒温时:p增大→体积减少→c增大→反应速率增大

(2)恒容时: A充入气体反应物→c增大→总压增大→反应速率增大; B通入“无关气体”(如He、N2等)→引起总压增大,但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变→反应速率不变;

(3)恒压时:冲入“无关气体”(如He等)→引起体积增大, →各反应物浓度减少→反应速率减慢。

3、温度:反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快,降低温度,正、逆反应速率都减小。

4、催化剂:使用催化剂,能够降低反应所需的能量,这样会使更多的反应物的分子成为活化分子,大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

【注意】

(1)使用催化剂同等程度的增大(减慢)正逆反应速率,从而改变反应到达平衡所需时间;

(2)没特别指明一般指正催化剂;

(3)催化剂一定的具有选择性;

(4)催化剂中毒:催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏,这种现象叫催化剂中毒。

5、其他因素:光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

以上是医学教育网小编整理的“影响化学反应速率的因素有哪些?”全部知识,想了解更多药物制剂工知识,请持续关注医学教育网。

正小保

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