上述三种定义看起来是不同的，甚至截然相反，但是又都在使用。它们繁简不同地都可解释酸碱平衡障碍，其间的关系如何，便需说明。下列一个重要的化学缓冲反应式可以帮助说明：

　　阴离子（除HCO3-外）增多为何酸中毒？——阴离子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的说法（而Cl-是碱），这如何理解？这是因为除HCO3-以外的阴离子增加时，在维持离子平衡的过程中，最容易变动的HCO3-就减少（例如肾脏对它的重吸收减少，排出量就增加）。根据质量作用定律，上面的化学反应式右侧的HCO3-不断减少，反应向右进行，生成的H+就多，体液（H+）升高，pH值下降而趋于酸中毒。

　　阴离子（除HCO3-外）减少如何碱中毒？——与上面者相反，此时最容易变动的HCO3-就增多，上面化学反应式的反应向左进行，（H+）降低，pH值上升，趋于碱中毒。

　　阳离子增多如何碱中毒？——通常阳离子增多是伴以最易变动的HCO3-相应增多的，而HCO3-增多能使上述反应式的反应向左进行，H+被消耗而减少，pH值上升而趋于碱中毒。但有时阳离子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它阴离子如Cl-增加。此时HCO3-不增加，因而不发生碱中毒。所以说，“阳离子为碱，它的增加就会引起碱中毒”是不正确的。例如高钠血症、高钾血症并不与碱中毒等同。

　　阳离子减少为何酸中毒？——通常阳离子减少是伴以HCO3-相应减少的，而HCO3-减少能使反应向右进行，[H+升高，pH降低而趋于酸中毒，但有时阳离子减少并不伴以HCO3-减少，因此阳离子减少不一定酸中毒的。同时，也可看出第三种定义比较精确，接触了问题的根本。使用第三种定义，也使酸碱中毒的概念明确。

　　按照第三种定义，上面所列体内阴离子均为碱，但它们的强弱不同。其强弱标准是以其接受H+的能力而定的。例如HCO3-比Cl-强的多，HCO3-是缓冲系统的重要缓冲碱，而Cl-则否。HCO3-接受H+生成H2CO3-，其在体内的解离度仅为Cl-接受H+生成的HCl的1/1500.换言之HCO3-“抓住”H+抓得更牢固，而Cl-则“抓”得很不牢，因为体内HCl几乎全部是呈解离的。