以下是小编整理的药物制剂工考试“盐类水解的应用”的相关知识，具体内容如下，需要的考生请查看！
判断盐溶液酸碱性
如醋酸钠溶液中，因醋酸根水解，所以溶液显碱性。
判断溶液中离子浓度大小
以醋酸钠溶液为例，钠离子不水解，浓度最高，醋酸根微弱水解，浓度第二，水电离出的氢离子氢氧根一样多，但由于醋酸根与氢离子结合，导致氢离子浓度最低。C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
工业、农业、生产生活、社会实践中的应用
①配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释
②制备Fe（OH）3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解
Fe3++3H2O=加热=Fe（OH）3（胶体）+3H+
③泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑
④纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强
⑤解释生活和生产中的一些化学现象，如明矾净水[KAl（SO4）2.12H2O]，化肥使用等
⑥加热某盐溶液时，要考虑盐类的水解，如浓缩氯化铁 氯化铝溶液得到氢氧化物，灼烧的金属氧化物
以上即为药物制剂工考试“盐类水解的应用”的相关内容，希望对你有帮助！更多内容请关注医学教育网！
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